Строение атома реферат химия

09.09.2019 DEFAULT 0 Comments

Химическая связь. При данном n электроны должны застраивать сначала s-, затем p-, d- и т. Катодные лучи обладают способностью приводить в движение. Наоборот атомы присоединившие электроны становятся заряженные отрицательно. Следует учесть, что 4s-подуровень расположен ниже 3d-подуровня. Большинство металлов дает очень сложные спектры, содержащие огромное число линий в железе до , но встречаются и сравнительно простые спектры.

Представленное уравнение написано для одноэлектронной системы. Для систем, содержащих более одного электрона, принцип описания остаётся прежним, но уравнение принимает более сложный вид.

Графическим решением уравнения Шредингера является геометрия атомных орбиталей. Так, s-орбиталь имеет форму шара, p-орбиталь - форму восьмерки с "узлом" в начале координат на ядре, где вероятность обнаружения электрона стремится к нулю. В рамках современной квантово-механической теории атома реферат описывается строение атома реферат химия квантовых чисел: nlm ls и m s.

Согласно принципу Паули в одном атоме не может быть двух электронов с полностью идентичным набором всех квантовых чисел. Главное квантовое число n определяет строение уровень электрона, то есть на каком электронном уровне расположен данный электрон. Максимальное химия n для конкретного атома элемента соответствует номеру периода, в котором расположен элемент в периодической таблице Д. Орбитальное дополнительное квантовое число l определяет геометрию электронного облака.

По этой причине необходимо знать свойства электрона и правила формирования электронных оболочек атомов. Известно о существовании нескольких сот разных видов атомных ядер.

Может принимать целочисленные значения от 0 до n Для значений дополнительного квантового числа l применяют буквенное обозначение:. S-орбиталь имеет форму шара, p-орбиталь - форму восьмерки.

Состав и характеристика атомного ядра. Протон р есть не что иное, как ядро атома водорода. Атом ядро связь заряженный. Читать онлайн Скачать курсовую работу теория.

Правила Хунда.

Massive attack mezzanine рецензияПравда о русском мате докладГоголь выбранные места из переписки с друзьями доклад
Доклад о географической картеРеферат этика взаимоотношений с руководителемРеферат на тему театр балета
Все действия с натуральными числами контрольная работаРеферат на английском америкаМинералы ильменского заповедника реферат

История открытия периодического закона Д. Менделеева, его авторская и современная формулировка. Важнейшие направления развития химии на основе данного закона. Структура системы химических элементов. Строение атома, основные положения его ядерной модели. Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т. Рекомендуем скачать работу и оценить ее, кликнув по соответствующей звездочке.

Главная База знаний "Allbest" Химия Строение атома - подобные работы. Строение атома Протоны и нейтроны как составляющие атомного ядра. Атомный номер элемента. Изотопы, ядерная и квантово-механическая модели атома. Волновые свойства электрона. Одноэлектронные и многоэлектронные атомы, квантовые числа. Исследуя пути движения частиц с помощью камеры, Резерфорд заметил, что в камере они параллельны путиа при пропускании пучка параллельных лучей через слой газа или тонкую металлическую пластинку, строение атома реферат химия выходят не параллельно, а несколько расходятся, то есть происходит отклонение частиц от их первоначального пути.

Некоторые частицы отклонялись очень сильно, некоторые вообще не проходили через тонкую пластинку. Исходя из этих наблюдений, Резерфорд предложил свою схему строения атома: в центре атома находится положительное ядро, вокруг которого по разным орбиталям вращаются отрицательные электроны.

Центростремительные силы, возникающие при их вращении удерживают строение атома реферат химия на своих орбиталях и не дают им улететь. Одной из задач, стоявших перед теорией строения атома в начале ее развития, было определение величины заряда ядра различных атомов.

Химия. Строение атома: Строение электронных оболочек. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»

Так как атом в целом электрически нейтрален, то, определив заряд ядра, можно было бы установить и число окружающих ядро электронов. В решении этой задачи этой большую помощь оказало изучение спектров рентгеновских лучей.

Рентгеновские лучи возникают при ударе быстро летящих электронов о какое-либо твердое строение атома реферат химия и отличаются от лучей видимого света только значительно меньшей длиной волны.

В то время как короткие световые волны имеют длину около ангстремов фиолетовые лучидлины волн рентгеновских лучей лежат в пределах от 20 до 0,1 ангстрема. Чтобы получить спектр рентгеновских строение атома реферат химия, нельзя пользоваться обыкновенной призмой или дифракционной решеткой. Дифракционная РЕШЕТКА, оптический прибор; совокупность большого количества параллельных щелей в непрозрачном экране или отражающих зеркальных полосок штриховравноотстоящих друг от друга, на которых происходит дифракция света.

Дифракционная решетка разлагает падающий на нее пучок света в спектр, что используется в спектральных приборах. Для рентгеновских лучей требовалась решётка с очень большим количеством делений на один миллиметр примерно 1млн.

Такую решётку искусственно приготовить было невозможно.

В г. Упорядоченное расположение атомов в кристалле и малое расстояние между ними давало повод предполагать, что как раз кристаллы и подойдут на роль требуемой дифракционной решётки. Опыт блестяще подтвердил предположение Лауэ, вскоре удалось построить приборы, которые давали строение атома реферат химия получать спектр рентгеновских лучей почти всех элементов. Для получения рентгеновских спектров антикатод в рентгеновских трубках делают из того металла, спектр которого хотят получить, или же наносят соединение исследуемого элемента.

Экраном для спектра служит фотобумага; после проявления на ней видны все линии спектра.

Строение атома реферат химия 5734288

Еще до работ Мозли некоторые учёные предполагали, что порядковый номер элемента указывает число зарядов ядра его атома. Порядковый номер, по крайне мере более легких элементов, тоже равняется примерно половине атомного веса. Все вместе взятое привело к выводу, что Заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента.

Таким образом, закон Мозли позволил определить заряды атомных ядер. Тем самым, ввиду нейтральности атомов, было установлено и число электронов, вращающихся вокруг ядра в атоме каждого элемента. Ядерная модель атома Резерфорда получила свое дальнейшее развитие благодаря работам Нильса Борав которых учение о строении атома неразрывно связывается с учением о происхождении спектров.

Линейчатые спектры получаются при разложении света испускаемого раскаленными парами или газами. Каждому элементу отвечает свой спектр, отличающийся от спектров других элементов. Большинство металлов дает очень сложные спектры, содержащие огромное число линий в железе доно встречаются и сравнительно простые спектры. Развивая ядерную теорию Резерфорда, ученые пришли к мысли, что сложная структура линейчатых спектров обусловлена происходящими внутри атомов колебаниями электронов.

По теории Резерфорда, каждый электрон вращается вокруг ядра, причем сила притяжения ядра строение атома реферат химия центробежной силой, возникающей при вращении электрона. Вращение электрона совершенно аналогично его быстрым колебаниям и должно вызвать испускание электромагнитных волн.

Представление о строении метана молекулярная, электронная и структурная формулы. А сейчас, в наше время, благодаря великим ученым, мы точно знаем, из чего на самом деле она состоит. В этой же последовательности заполняются электронные орбитали атомов электронов периодической системы.

Поэтому можно предположить, что вращающийся электрон излучает свет определенной длины волны, зависящий от частоты обращения электрона по орбите. Но, излучая свет, электрон теряет часть своей энергии, вследствие чего нарушается равновесие между ним и ядром; для восстановления равновесия электрон должен постепенно передвигаться ближе строение ядру, причем так же постепенно будет изменяться частота обращения электрона и характер испускаемого им света.

В конце концов, исчерпав всю энергию, электрон должен "упасть" на ядро, и излучение света прекратится. Если бы на самом деле происходило такое непрерывное изменение движения электрона, то и спектр получался бы всегда непрерывный, а не с реферат химия определенной длины волны. Кроме того, "падение" электрона на ядро означало бы мечников илья ильич доклад атома и прекращения его существования.

Таким образом, теория Резерфорда была бессильна объяснить не только закономерности в распределении. Бор предложил сою теорию строения атома, в которой ему удалось с большим искусством согласовать спектральные явления с ядерной моделью атома, применив к последней так называемую квантовую теорию излучения, введенную в науку немецким ученым-физиком Планком. Сущность теории квантов сводится к тому, что лучистая энергия испускается и поглощается не непрерывно, как принималось раньше, а отдельными малыми, но вполне определенными строение атома реферат химия - квантами энергии.

Запас энергии излучающего тела изменяется скачками, квант за квантом; дробное число квантов тело не может ни испускать, ни поглощать. Величина кванта энергии зависит от частоты излучения: чем больше частота излучения, тем больше величина кванта.

Кванты лучистой энергии называются также фотонами. Применив квантовые представления к вращению электронов вокруг атома, Бор положил в основу своей теории очень смелые предположения, или постулаты.

Строение атома реферат химия 9047

Хотя эти постулаты и противоречат законам классической электродинамики, но они находят свое оправдание в тех поразительных результатах, к которым приводят, и в том полнейшем согласии, которое обнаруживается между теоретическими результатами и огромным числом экспериментальных фактов. Постулаты Бора заключаются в следующем: Электрон может двигаться вокруг не по любым орбитам, а только по таким, которые удовлетворяют определенными условиям, вытекающим из теории квантов.

Эти орбиты получили название устойчивых или квантовых орбит.

[TRANSLIT]

Когда электрон движется по одной из возможных для него устойчивых орбит, то он не излучает. Переход электрона с удаленной орбиты на более близкую сопровождается потерей энергии. Сущность теории квантов сводится к тому, что лучистая энергия испускается и поглощается не непрерывно, как принималось раньше, а отдельными малыми, но вполне определенными порциями - квантами энергии.

Запас энергии излучающего тела изменяется скачками, квант за квантом; дробное число квантов тело не может ни испускать, ни поглощать.

Реферат: Строение атома и атомного ядра 2

Величина кванта энергии зависит от строение атома реферат химия излучения: чем больше частота излучения, тем больше величина кванта. Кванты лучистой энергии называются также фотонами.

Применив квантовые представления к вращению электронов вокруг ядра, Бор положил в основу своей теории очень смелые предположения, или постулаты.

Хотя эти постулаты и противоречат законам классической электродинамики, но они находят свое оправдание в тех поразительных результатах, к которым приводят, и в том полнейшем согласии, которое обнаруживается между теоретическими результатами и огромным числом экспериментальных фактов. Постулаты Бора заключаются в следующем: Электрон может двигаться вокруг не по любым орбитам, а только по таким, которые удовлетворяют определенными условиям, вытекающим из теории квантов.

Эти орбиты получили название устойчивых или квантовых орбит. Когда электрон движется по одной из возможных для него устойчивых орбит, то он не излучает. Переход электрона с удаленной орбиты на более близкую сопровождается потерей энергии.

Строение атома реферат химия 2866

Потерянная атомом при каждом переходе энергия превращается в один квант лучистой энергии. Частота излучаемого при этом света определяется радиусами тех двух орбит, между которыми совершается переход электрона.

Строение атома

Чем больше расстояние от орбиты, на которой находится электрон, до той, на которую он переходит, тем больше частота излучения. Простейшим из атомов является атом водорода; вокруг ядра которого вращается только один электрон.

Исходя из приведенных постулатов, Бор рассчитал радиусы возможных орбит для этого электрона и нашел, что они относятся, как квадраты натуральных чисел: 1 : 2 : 3 Радиус ближайшей к ядру орбиты в атоме водорода равняется 0,53 ангстрема. Вычисленные отсюда частоты излучений, сопровождающих переходы электрона с одной орбиты на другую, оказались в точности совпадающими с частотами, найденными на опыте для линий водородного спектра.

Тем самым была доказана правильность расчета устойчивых орбит, а вместе с тем и приложимость постулатов Бора для таких расчетов. В дальнейшем теория Бора была распространена и строение атома реферат химия атомную структуру других элементов, хотя это было связанно с некоторым трудностями из-за ее новизны. Теория Бора позволила разрешить очень важный вопрос о расположении электронов в атомах различных строение атома реферат химия и установить зависимость свойств элементов от строения электронных оболочек их атомов.

В настоящее время разработаны схемы строения атомов всех химических элементов. Однако, иметь ввиду, что все эти схемы это лишь более или менее достоверная гипотеза, позволяющая объяснить многие физические и химические свойства элементов.

  • Наибольшее число электронов N, могущих находиться на данном энергетическом уровне, равно удвоенному квадрату номера слоя:.
  • Вычисленные отсюда частоты излучений, сопровождающих переходы электрона с одной орбиты на другую, оказались в точности совпадающими с частотами, найденными на опыте для линий водородного спектра.
  • Исходя из этих наблюдений, Резерфорд предложил свою схему строения атома: в центре атома находится положительное ядро, вокруг которого по разным орбиталям вращаются отрицательные электроны.
  • Действие Вильсона камеры основано на конденсации пересыщенного пара образовании мелких капелек жидкости на ионах, возникающих вдоль следа трека заряженной частицы.

Как раньше уже было сказано, число электронов, вращающихся вокруг ядра атома, соответствует порядковому номеру элемента в периодической системе. Электроны расположены по слоям, то есть каждому слою принадлежит определенное заполняющие или как бы насыщающее его число электронов.

Электроны одного и того же слоя характеризуются почти одинаковым запасом энергии, то есть находятся примерно на одинаковом энергетическом уровне. Вся оболочка атома распадается. Электроны каждого следующего слоя находятся на более высоком энергетическом уровне, чем электроны предыдущего слоя.